Autoevaluación+de+absorcion+de+gases









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Bienvenido(a) a Autoevaluación de Absorción de Gases del curso Operaciones Unitarias I, del Departamento de Ingeniería Química y Metalurgia de la [|Universidad de Sonora]. En este sitio se presenta un ejercicio de autoevaluación de tus conocimientos sobre la operación de Absorción de Gases. Este es un trabajo colaborativo realizado por los estudiantes del curso.

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1) Operación basada en la diferencia de solubilidades de una substancia en un solvente.
 * Destilación
 * Absorción de Gases
 * Adsorción
 * Secado

Respuesta correcta: Absorción de Gases

Justificación: La absorción de gases es una operación de separación basada en la diferencia de solubilidades de dos substancias gaseosas en un solvente líquido.

Ahumada Valdez, Tania Guadalupe

1) ¿Qué gas presenta mayor solubilidad según la Figura? Respuesta correcta: A  Justificación: A una concentración dada de líquido si la presión en equilibrio es alta, como en el caso del gas “D”, se dice que es relativamente insoluble en el líquido, por lo contrario, si es baja como en el gas “A”, se dice que la solubilidad es elevada.  2) Característica significativa para las soluciones ideales Respuesta correcta: La presión total de vapor de la solución varía linealmente con la composición expresada en fracción mol. Justificación: Hay cuatro características significativas de las soluciones ideales; todas se relacionan entre sí: 1. Las fuerzas intermoleculares promedio de atracción y repulsión en la solución no cambian al mezclar los componentes. 2. El volumen de la solución varía linealmente con la composición. 3. No hay absorción ni evolución de calor al mezclar los componentes. Sin embargo, en el caso de gases que se disuelven en líquidos, este criterio no incluye el calor de condensación del gas al estado líquido. 4. La presión total de vapor de la solución varía linealmente con la composición expresada en fracción mol. 3) Propiedades a considerar en la elección del disolvente  Respuesta correcta: Volatilidad, Viscosidad, Costos.   Justificación: Para la elección del disolvente para la absorción debe darse considerable importancia a las siguientes propiedades:  Solubilidad del gas, Volatilidad, Corrosión, Costo, Viscosidad y Misceláneos.  4)  Para el diseño de absorbedores ¿Cuál de las siguientes cantidades es sujeto de elección? Respuesta correcta: La cantidad de líquido que se va a utilizar. Justificación: En el diseño de absorbedores, la cantidad del gas que se va a tratar G o GS, las concentraciones finales Y, y Y2 y la composición del líquido entrante X2, generalmente se fijan por las necesidades del proceso, pero la cantidad de líquido que se va a utilizar es sujeto de elección. 5) Causa por la cual la solubilidad del soluto decrezca  Respuesta correcta: La temperatura del líquido aumento considerablemente mediante la absorción. Justificación: Si la temperatura del líquido aumenta considerablemente mediante la absorción, la solubilidad del soluto en el equilibrio se reducirá apreciablemente y la capacidad del absorbedor se reducirá.
 * A
 * B
 * C
 * D
 * Las fuerzas intermoleculares promedio de atracción y repulsión en la solución cambian al mezclar los componentes.
 * El volumen de la solución varía exponencialmente con la composición.
 * Hay absorción y evolución de calor al mezclar los componentes.
 * La presión total de vapor de la solución varía linealmente con la composición expresada en fracción mol.
 * Solubilidad del gas, Difusividad, Corrosión.
 * Volatilidad, Viscosidad, Costo.
 * Misceláneos, Densidad, Solubilidad.
 * Corrosión, Costo, Maleabilidad.
 * La composición del líquido entrante.
 * La cantidad del gas que se va a tratar.
 * La cantidad de líquido que se va a utilizar.
 * Las concentraciones finales.
 * La temperatura del líquido aumento considerablemente mediante la absorción.
 * La presión parcial del soluto disminuyo a una temperatura dada.
 * La cantidad de gas aumento.
 * Todas las anteriores.



Basurto López, Jesús Servando Respuesta correcta: absorción Justificacion: la absorciones implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también en reposo.
 * 1) Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B.
 * Absorción
 * Desorción
 * Lixiviación
 * Secado

2. ¿Cual es la fuerza impulsora a la velocidad de transferencia de masa en una Absorción de gases?
 * las fuerzas viscosas
 * el gradiente de temperatura
 * el flujo masico
 * la desviación con respecto al equilibrio

Respuesta correcta: la desviación con respecto al equilibrio Justificacion:si las dos fases no están en equilibrio, la velocidad de transferencia de masa es proporcional a la fuerza impulsora, que es la desviación con respecto al equilibrio. 3. Cuando el volumen de la solución varia linealmente con la composición, ¿estamos hablando de?
 * soluciones reales
 * soluciones ideales
 * un sistema de tres componentes
 * un sistema de dos componentes

Respuesta correcta: El volumen de la solución varia linealmente con la composición es una caracteristica de una solucion ideal.

4. A fin de aumentar la rapidez de la absorción y disminuir la cantidad requerida de disolvente, la solubilidad del gas debe ser:
 * elevada
 * poca
 * despresiable con respecto al soluto
 * no importa

Respuesta correcta: Elevada Justificacion: Con frecuencia, la reacción química del disolvente con el soluto produce una solubilidad elevada del gas; empero, si se quiere recuperar el disolvente para volverlo a utilizar, la reacción debe ser reversible.

5. Dos hechos favorables a la rapidez de absorción cuando existe reaccion quimica son: Respuesta correcta:aumenta la diferencia de concentración entre el gas y la interfase ademas el coeficiente de transferencia de masa de la fase líquida aumenta en magnitud Justificacion: (1) la destrucción del soluto absorbido al formar un compuesto reduce la presión parcial en el equilibrio del soluto y, en consecuencia, aumenta la diferencia de concentración entre el gas y la interfase; aumenta también la rapidez de absorción; (2) el coeficiente de transferencia de masa de la fase líquida aumenta en magnitud, lo cual también contribuye a incrementar la rapidez de absorción. Estos efectos se han analizado bastante desde el punto de vista teórico, pero se han verificado experimentalmente poco.
 * aumenta la temperatura y la velocidad de absorción
 * temperatura baja, menos numeros de platos
 * aumenta la diferencia de concentración entre el gas y la interfase ademas el coeficiente de transferencia de masa de la fase líquida aumenta en magnitud
 * la eficiencia baja junto con el porcentaje a obtener.

Benito De Ávila, David Sergio

1. ¿Cuál de estas afirmaciones no es característica de una solución ideal?  a) Las fuerzas intermoleculares promedio de atracción y repulsión en la dn no cambian al mezclar los componentes.   b)  El volumen de la dn es independiente de la composición.  c) No hay absorción ni evolución de calor al mezclar los componentes.   d)  La presión total del vapor de la dn varía exponencialmente con la composición. Solución:  (d), ya que la presión total de la solución sí varía con respecto a la composición, pero lo hace linealmente. 2. ¿Qué intervalo de caída de presión del gas corresponde a un absorbedor/desorbedor?  a) 8-40 N/m2   b)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  200-400 N/m2 <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> c)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> 400-600 N/m2  <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> d)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  ninguno de los anteriores Solución: <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> (b), ya que para caídas de presión menores utilizaríamos torres de vacío, y para caídas de presión mayores utilizaríamos fraccionadores a Patm. 3. Indica, de la siguiente columna, a que corrientes se refieren las llamadas a-b-c-d, respectivamente: <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> a) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  entrada de gas - salida de gas - entrada de líquido - salida de líquido    b) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">   entrada de gas - salida de líquido - entrada de líquido - salida de gas c) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  entrada de líquido - salida de gas - entrada de gas - salida de líquido    d) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">   entrada de líquido - salida de líquido - entrada de gas - salida de gas <span style="font-size: 10pt; color: red; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';">Solución: <span style="font-size: 10pt; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';"><span style="color: rgb(0, 0, 0);"> ( c) El gas se alimenta a la torre por la parte inferior a una velocidad másica G2 para salir por la parte superior, y el líquido entra por la parte superior a una velocidad L1 para salir por la parte inferior. Las fracciones molares del componente absorbido son "y" y "x" en la fase gaseosa y líquida, respectivamente.

4. ¿Qué calcula la siguiente expresión? <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> a)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Eficiencia Puntual o Local  <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> b)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  Eficiencia de plato de Murphree <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> c)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Eficiencia de Murphree corregida por arrastre  <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> d)<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;">  ninguna de las anteriores Solución: <span style="color: rgb(0, 0, 0);"> (c) Siendo E (arrastre fraccionario) y <span style="font-size: 10pt; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';">E <span style="font-size: 8pt; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';">MG (eficiencia de plato de Murphree) sus variables. El efecto del arrastre se ve reflejado en dicho cálculo. Observamos que cuanto mayor es el valor de <span style="font-size: 10pt; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';">E <span style="font-size: 8pt; line-height: 115%; font-family: 'Calibri','sans-serif';">MG mayor es el efecto del arrastre. <span style="font-size: 10pt; color: rgb(112, 48, 160); line-height: 150%;">5. ¿Qué representan, en la siguiente etapa en equilibrio simple, las corrientes a,b,c,d respectivamente? a) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> a=  X NP+1, b=X NP , c= Y NP , d= Y NP-1    b) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> a=   X NP , b= Y NP , c= X NP-1 , d= Y NP+1 c) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> a=  X NP-1, b= X NP , c= Y NP , d= Y NP+1    d) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> a=   X NP , b= Y NP , c= X NP+1 , d= Y NP-1

Solución: (b) Ya que en una columna de separación de mezclas, una etapa de equilibrio simple es aquella que se alimenta por las corrientes de líquido y vapor de sus platos adyacentes (superior e inferior respectivamente) y sus corrientes de salida se encuentran en condiciones de equilibrio físico.

Jiménez Esparza, Martina

1.- ¿En que condición de presión se dice que un gas es relativamente insoluble en un líquido? Respuesta correcta: Presión de equilibrio alta Si a una concentración dada de líquido la presión en el equilibrio es alta, se dice que el gas es relativamente insoluble en el líquido.
 * Presión de equilibrio alta
 * Presión parcial alta
 * Presión total baja
 * Presión de equilibrio baja

2.- Solvente utilizado para eliminar el benceno del gas producido en los hornos de coque: Respuesta correcta: Aceites hidrocarbonados Los disolventes de naturaleza química similar a la del soluto que se va a absorber proporcionan buena solubilidad. Así, se utilizan aceites hidrocarbonados, y no agua, para eliminar el benceno del gas producido en los hornos de coque.
 * Agua
 * Hidrocarburos
 * Aceites hidrocarbonados
 * Alcohol

3.- Propiedad no considerada para la elección de un disolvente: Respuesta correcta: Solubilidad con el agua
 * Miceláneos
 * Viscosidad
 * Solubilidad con el agua
 * Solubilidad del gas

Las propiedades de considerable importancia al momento de la elección de un disolvente son: 1.- Solubilidad del gas: La solubilidad del gas debe ser elevada, a fin de aumentar la rapidez de absorción y disminuir la cantidad requerida de disolvente 2.- Volatilidad: El disolvente debe tener una presión baja de vapor, puesto que el gas saliente es una operación de abdorción generalmente está saturado con el disolvente y en consecuencia, puede perderse gran cantidad 3.- Corrosión: Los materiales de construcción que se necesitan para el equipo no deben ser raros o costosos 4.- Costo: El disolvente debe ser barato, de forma que las perdidas no seas costosas, y deben obtenerse fácilmente 5.- Viscosidad:Se prefiere la viscosidad baja debido a la rapidez en la absorción, mejores características en la inundación de las torres de absorción 6.-Misceláneas: Si es posible, el disolvente no debe ser tóxico, ni inflamable, debe ser estable quimicamente y tener un punto bajo de congelamiento

4.- Este requerimiento no deben cumplir las moléculas para las condiciones ideales: Respuesta coorecta: Similitud de propiedades fisicas La condición ideal requiere que las moléculas de los componentes sean similares en tamaño, estructura y naturaleza química
 * Similitud en tamaño
 * Similitud en estructura
 * Similitud de la naturaleza química
 * Similitud propiedades fisicas

5.-En este caso no se utiliza un flujo en corriente paralelo
 * Cuando el gas que se va a disolver en el liquido es una sustancia pura
 * Hay reacción reversible
 * Reacción irreversible
 * Torre muy alta, construida en dos etapas

Respuesta correcta: Hay reacción reversible El flujo en corriente paralela puede usarse cuando una torre excepcionalmente alta se construye en dos secciones. También puede utilizarse si el gas que se va a disolver en el líquido es una sustancia pura. Así mismo, se utiliza cuando ocurre una reacción químicarápida e irreversible. López Avilés, Guadalupe

1) Ley que se aplica a soluciones líquidas ideales. Respuesta correcta: Ley de Raoult Justificación: En las soluciones ideales la presión total de vapor varía linealmente con la composición expresada como fracción mol. Pa=PvaXa
 * Ley de Henry
 * Ecuación de Antoine
 * Ley de Raoult
 * Ley de Gay-Lussac

2) Característica de un buen disolvente para absorción de gases. Respuesta correcta: Baja presión de vapor. Justificación: El disolvente debe tener una presión baja de vapor, ya que el gas saliente en una operación de absorción está saturado con el disolvente y puede perderse una gran cantidad de éste.
 * Baja solubilidad
 * Baja presión de vapor
 * Alto costo
 * Alta viscosidad

3) Etapa donde las corrientes de salida no se encuentran en equilibrio: Respuesta correcta: Etapa real Justificación: Las soluciones no son ideales y al salir no simpre alcanzan a llegar al equilibrio.
 * Etapa ideal
 * Línea de operación
 * Etapa real
 * Línea de equilibrio

4) ¿Cuando se aplican las ecuaciones de Kremser? Respuesta correcta: Ambas líneas son rectas. Justificación: Es un caso particular en donde las soluciones en el interior de la torre se encuentran muy diluidas.
 * La línea de equilibrio es recta
 * La línea de operación es recta
 * Ambas líneas son rectas
 * Ninguna de las anteriores

5) ¿Qué pasa con el Np al aumentar la temperatura? Respuesta correcta: Aumenta Justificación: Al aumentar la temperatura, aumenta la presión de vapor, por lo tanto la línea de equilibrio tiene mayor pendiente lo que provoca que se acerque a la línea de operación y en consecuencia aumente el número de platos requeridos.
 * Disminuye
 * Aumenta
 * Es el mismo
 * Ninguno de los anteriores

López Cruz, María de los Ángeles

1) ¿ Cuándo se obtiene una absorción más económica: Respuesta correcta:A mayor que la unidad Justificación: Cuando A aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada vez más en el líquido, y por lo tanto, se vuelve cada vez menos valioso, al mismo tiempo el número de platos decrece asi como el costo del equipo.
 * Cuando A es menor que la unidda
 * A es mayor que la unidad
 * A=0
 * A se hace infinita

2) ¿En métodos gráficos para el cálculo del número de platos, se obtiene una recta cuando:

Respuesta correcta: para mezclas muy diluidas de gases y líquidos. Justificación: cuando se tiene una mezcla muy diluida de gases y liquidos, la cantidad de gas absorbido es muy pequeña, entonces el flujo total del líquido que entra y sale del absorbedor permanece basicamente constante. Lo=Lnp=L y en forma similar, el flujo total de gas es basicamente constante en G moles totales/tiempo(área).
 * Para mezclas muy concentradas de gases y líquidos
 * Para mezclas poco diluidas de gases y líquidos
 * La cantidad de gas absorbido es muy pequeña.
 * La solución es ideal.

3) ¿Los equipos utilizados en una absorción pueden ser tambien utilizados en una destilación: Respuesta correcta: si Justificación:sí, debido a que la fase de contacto es también entre un solido y un líquido.
 * No
 * Si
 * Depende del gas a separar
 * Depende del Soluto

4) ¿Razón por la cual el método del HETP para el calculo del número de platos teoricos ya no se utiliza: Respuesta correcta: La mayoria de los datos que se requieren son experimentales. Justificación: Todos los anteriores son importantes, pero el principal es porque se tienen que acumular una gran cantidad de datos experimentales para poder ser utilizado, razón por la cual ha quedado olvidado.
 * La mayoría de los datos que se necesitan son experimentales.
 * Es muy impreciso
 * Porque HETP varía con el tipo de empaque.
 * Ignora la diferencia entre el contacto por pasos y continuo.

5.) Que operación genera un mayor número de platos: Respuesta: Adiabática. Justificación. Para una operación adiabatica, la temperaura de las corrientes que salen del absorbedor será generalmente más elevada que la tempertura de entrada debido al calor de disolución, el aumento en la temperatura causa un decremento en la solubilidad del soluto, el cual a su vez produce un L/G mínimo y un mayor número de platos que en la operación isotérmica. Martínez Morales, Flor de María ** 1. **** Sistema líq-gas,concentración de líq. conocida y Peq alta **  a) El gas es totalmente soluble en el líquido b) El gas es relativamente insoluble en el líquido   c) El gas es totalmente insoluble en el líquido d) El gas es relativamente soluble en el líquido //  Respuesta: b) El gas es relativamente insoluble en el líquido  // // Justificación: // Gases y líquidos diferentes presentan curvas de solubilidad distintas, las cuales en general se deben determinar experimentalmente para cada sistema. Si a una concentración dada de líquido la presión en el equilibrio es alta, como en el caso de la curva // B // (figura 8. l), se dice que el gas es relativamente insoluble en el líquido; por el contrario, si es baja como en la curva C, se dice que la solubilidad es elevada. a) Solución de benceno en tolueno   b) Solución de alcohol etílico y propílico c) Solución de gas parafínico en aceite de parafina   d) Todas las anteriores // Respuesta: d) Todas las anteriores  // // Justificación: // La condición ideal requiere que las moléculas de los componentes sean similares en tamaño, estructura y naturaleza química; tal vez la aproximación más cercana a dicha condición sea la ejemplificada por las soluciones de isómeros ópticos de compuestos orgánicos.    a) NtoG es número indeterminado de platos teóricos y HtoG la altura de éstos. b) Representa la solubilidad del gas en el líquido y la del   c) NtoG es el área total requerida de los platos de la torre y HtoG es el perimetro que se necesitará d) NtoG es el número de unidades globales de transferencia del gas y HtoG representa la altura de una unidad global de transferencia del gas. // Respuesta: d)  // // Justificación: // NtoG es el número de unidades globales de transferencia del gas y HtoG representa la altura de una unidad global de transferencia del gas.
 * Isotérmica
 * Adiabática
 * No isotérmica
 * Son iguales
 * 2. Es un ejemplo de solución ideal: **
 * 3. NtoG y HtoG siginifican: **

** 4.La línea de equilibrio y operación se consideran rectas, si:  ** a) Nuestro análisis no es aplicado a soluciones muy diluidas   b) El número de platos será exacto y el costo de la torre será el mínimo c) El número de platos ideales se puede determinar sin necesidad de recurrir a métodos gráficos   d) El número de etapas ideales que se necesitan son relativamente exactas // Respuesta: //// c) //// El número de platos ideales se puede determinar sin necesidad de recurrir a métodos gráficos. // // Justificación: // Para aquellos casos en que tanto la línea de operación como la curva en el equilibrio pueden considerarse rectas, el número de platos ideales se puede determinar sin necesidad de recurrir a métodos gráficos. Esto es válido cuando se tienen mezclas relativamente diluidas de gases y líquidos. Si la cantidad del gas absorbido es pequeña, el flujo total del líquido que entra y sale del absorbedor permanece básicamente constante, **// Lo = LN = L //** moles totales/tiempo(área); en forma similar, el flujo total del gas es básicamente constante en G moles totales/tiempo(área). Entonces, una línea de operación graficada en función de fracciones mol será básicamente recta. En estos casos, se aplican las ecuaciones de Kremser.    a) Es la relación entre la pendiente de la línea de operación y la de la curva en el equilibrio, así que representa el número de etapas necesarias en el sistema. b) Representa que para un grado dado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando A aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se vuelve insoluble cada vez en el líquido y, por lo tanto, se vuelve menos valioso.   c) Representa que para un grado dado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando A aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada vez en más líquido y, por lo tanto, se vuelve menos valioso. d) Representa que para un grado dado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando A disminuye más que la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada vez en más líquido y, por lo tanto, se vuelve menos valioso. //  Respuesta: c) Representa que para un grado dado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando A aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada vez en más líquido y, por lo tanto, se vuelve menos valioso. // // Justificación: // Para valores de A menores a la unidad, correspondientes a la convergencia de la línea de operación y la curva en el equilibrio para la parte inferior del absorbedor, la figura 5.16 indica claramente que la absorción fraccionaria de soluto está definitivamente limitada, aun para los platos teóricos infinitos. Por otra parte, para los valores de A mayores a la unidad, es posible cualquier grado de absorción si se cuenta con los platos suficientes. Para un grado dado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando A aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada vez en más líquido y, por lo tanto, se vuelve menos valioso. Medrano Pesqueira, Carmen Lucia 1)Operación contraria a la absorción Respuesta correcta: Desorción Justificación:Cuando la transferencia de masa sucede en la dirección opuesta, es decir,del líquido al gas, la operación se conoce como desorción.
 * 5. ¿Qué representa el valor del factor de absorción A? **
 * Secado
 * Desorción
 * Lixiviación
 * Ninguna de las anteriores

2)Cambio en un sistema de equilibrio aumentando temperatura Respuesta correcta: Ley de Van´t Hoff Justificación: La ley de Van’t Hoff nos dice:”Si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, ocurrirá un cambio durante el cual se absorberá calor. Generalmente, pero no siempre, la disolución de un gas tiene como resultado la evolución de calor; por ello, la mayoría de los casos, la solubilidad de un gas depende al aumentar la temperatura. 3)Enuncia:Presión de vapor por fracción mol en solución ideal
 * Ley de los gases ideales
 * Ley de Charles y Gay-Lussac
 * Ley de Van't Hoff
 * Ley de Raoult
 * Ley de Raoult
 * Ley de Henry
 * Ley de los gases ideales
 * Ley de Charles y Gay-Lussac

Respuesta correcta: Ley de Raoult Justificación: La Ley de Raoult establece que la presión parcial (p*) de un soluto gaseoso A es igual al producto de su presión de vapor (p) a la misma temperatura por su fracción mol en la solución x. 4)A una corriente devuelta a una cascada de etapas se llama: Respuesta correcta: Reflujo Justificación: Se le llama reflujo a una corriente devuelta a una cascada de etapas, representada por platos en el absorbedor, con el fin de obtener un enriquecimiento mayor al obtenido mediante el contacto a contracorriente alimentando la cascada. 5)Relación entre pendiente de línea de operación y equilibrio Respuesta correcta: Factor de absorción Justificación: El Factor de absorción es la relación entre la pendiente de la línea de operación y de la curva en el equilibrio.
 * Flujo
 * Reflujo
 * Flujo en paralelo
 * Flujo a contracorriente
 * Factor de desorción
 * Fugacidad
 * Factor de absorción
 * Actividad

Riesgo Ruiz, Alfonso Aarón <span style="font-size: 90%; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">  1.- Cuando se ponen en contacto 2 fases a fin de que estas tengan un intercambio de masa mayor, en general ¿es recomendable que el flujo de estas sea en paralelo o a contracorriente? > Respuesta correcta: A contracorriente Justificación: En el flujo paralelo la cantidad de transferencia de masa esta muy limitada por las condiciones de equilibrio, formando gradientes de concentración mas pequeños al final de la operación.
 * En Paralelo
 * A Contracorriente
 * No Importa
 * Depende de la temperatura

2.- ¿Cual es la diferencia entre Absorcion y Desorcion? > Respuesta correcta: la fase donde se encuentra y hacia la que se disuelve el soluto Justificación: El término Absorción se referiere a la transferia de una fase gaseosa hacia una liquida y el termino Desorcion se refiere a la transferencia de una fase liquida hacia una gaseosa .
 * No hay, son sinonimos
 * Una de ellas se da en sistemas gas-gas
 * Una de ellas se da en sistemas liquido-liquido
 * la fase donde se encuentra y hacia la que se disuelve el soluto

3.- Si en una columna de absorcion, se obtiene un determinado numero de p latos teoricos, el numero de platos reales sera: > > > Respuesta correcta: Siempre mayor Justificación: Para el calculo de platos teoricos, se manejan consideraciones tales como el equilibrio en cada una de las estapas, nula friccion, etc. situaciones que originan un error que tiene que ser rectificado, pues en la realidad los platos no son ideales.
 * Siempre mayor
 * Siempre menor
 * A veces mayor
 * No se puede saber

4.- ¿Para que clase de sistemas puede utilizarse la Absorción? Respuesta correcta: Gas-Liquido Justificación: El término Absorción involucra la transferencia de un componente soluble, presente en una fase gaseosa, el cual se transfiere hacia una fase liquida de baja volativilidad.
 * Gas-Liquido
 * Gas-Gas
 * Liquido-Liquido
 * Cualquiera de las anteriormente mencionadas

5.- En el proceso de Absorcion esta involucrado: > > Respuesta correcta: Ninguna de las anteriores Justificación: El proceso de Absorcion es una operacion unitaria, esta no depende de ninguna otra operacion para llevarse a cabo.
 * El filtrado
 * La desorcion
 * La destilacion
 * Ninguna de las anteriores

Soto Flores, Hugo 1.<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido con el cual forma solución: a). Condensación b). Adsorción. c). Precipitación d). Absorción Respuesta correcta: Absorció Justificación: Por que un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida, es decir, forma solución. 2. Si la fracción mol de soluto en liquido es 0.0200, la relación molar del soluto en liquido es:

a). 0.0202 b). 0.0208 c). 0.0203  d). 0.0204 Respuesta correcta: 0.0204 Justificación: Por que se saca con la formula x/(1-x) 3. Cuando la solubilidad del gas el elevada, la velocidad de absorción: a). Aumenta b). No varía c). Disminuye d). Cero Respuesta correcta: Aumenta Justificación: El gas de une mas rápidamente y eficientemente al liquido. 4. Uno de los solventes mas utilizados es: a). Agua regia b). Agua c). Benceno d). Ácido sulfúrico Respuesta correcta: Agua Justificación: Por que es miscible con la mayoría de los gases y es barato. 5. Características mas importantes del material con que se construyen las torres de lavado de gases:

a). Resistencia a la fusión. b). Resistencia la corrosión y abrasión. c). Resistencia a la fundición y abrasión. d). Resistencia a la corrosión y fusión. Respuesta correcta: Resistencia la corrosión abrasión. Justificación: Por que hay presencia de gases como SO2 que pueden dañar el material fácilmente.



Terán Acuña, Carlos Martín <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">1.- **Dispositivos utilizados en la Absorción de gases:** <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Autoclaves ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Torres Empacadas · Centrifuga ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Intercambiadores de calor <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Respuesta: torres empacadas **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> Las torres empacadas utilizadas para el contacto continuo del líquido y del gas tanto en el flujo a contracorriente como a corriente paralela, son columnas verticales que se han llenado con empaque o con dispositivos de superficie grande. El líquido se distribuye sobre éstos y escurre hacia abajo, a través del lecho empacado, de tal forma que expone una gran superficie al contacto con el gas. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">2.- **La solubilidad de un gas en un líquido depende de:** <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Composición ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Volumen ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Temperatura ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Tiempo <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">La solubilidad de cualquier gas depende de la temperatura, y depende en la forma descrita por la ley de van ‘t Hoff para el equilibrio móvil: “si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, ocurrirá un cambio durante el cual se absorberá calor”. A una temperatura dada, la solubilidad aumentará con la presión. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Respuesta: temperatura

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">3.- **La eficiencia de platos en la torre se calcula en base a:** ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Presión y Volumen ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Composición y Temperatura ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Solubilidad y Volumen ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Volatilidad y Viscosidad <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Para un absorbedor o desorbedor, l <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">a eficiencia del plato esta en función de las composiciones y temperatura del fluido cuando éstas varían de un extremo a otro de la torre. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">4.- **La figura muestra una torre de absorción de gases con flujo:** <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Flujo Tapón ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Flujo Transversal ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Flujo Radial ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Flujo Laminar <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Respuesta: flujo transversal ** <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Flujo Transversal, en geometría, como lo que atraviesa, en sentido contrario a lo longitudinal. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">5.- **Las operaciones más comunes de absorción son generalmente** <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Exotérmicas ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Isotérmicas ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Endotérmicas ·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Isobáricas <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';"> Se denomina **proceso isotérmico** a la evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante.
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Respuesta: composición y temperatura **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Respuesta: isotérmicas **

Terán Valdez, Diana Patricia

1. Np de equilibrio, tiempo, rapidez de flujo permisible y energía de operación son necesarios para: Diseño de tanques de burbujeo. Diseño de torre de platos para absorción. Diseño de tanques agitados mecánicamente. Diseño de torres empacadas. Respuesta: Diseño de torre de platos para absorción. Son los cuatro factores para Diseñar una torre de platos para absorción : Número de platos (Np) se requiere para obtener el grado de separación, el tiempo determina el volumen o la longitud del aparato, la rapidez determina el área de sección transversal del equipo, se necesita utilizar energía calorífica y mecánica para llevar a cabo la operación de difusión.

2. Según la figura, ¿el flujo de un destilador a contracorriente su entrada es grande o pequeño? y ¿Qué concentración se tiene a la salida?

Flujo grande – soluto en líquido grande. Flujo grande – soluto en líquido cero. Flujo pequeño – soluto en líquido pequeño. Flujo pequeño – soluto en líquido aumentado. Respuesta: Flujo pequeño – soluto en líquido aumentado. Mientras el flujo vaya disminuyendo seguirá aumentando la concentración del soluto en el líquido, pero su fuerza motriz disminuye y mientras siga disminuyendo este, la altura de la torre seguirá aumentando.

3. Etapa donde el tiempo de contacto es suficiente para que los efluentes estén en equilibrio. Etapa teórica. Sola etapa. Etapa real. Ninguna de las anteriores.

Respuesta: Etapa teórica Etapa ideal, teórica o de equilibrio es una etapa donde el tiempo de contacto entre las fases es el tiempo suficiente para que los efluentes estén realmente en equilibrio. 4. Posibilidades de contacto con los 3 estados de agregación de la materia.

1. 3.  6.  9.  Respuesta: 6. Se permiten seis las cuales son gas-gas, gas-líquido, gas-sólido, líquido-líquido, líquido-sólido, sólido-sólido.

5. Soluciones líquidas ideales se usa ley de Raoult, ¿igual en soluciones no ideales?.

Si. No. Tal vez. En ocasiones si. Respuesta: No. Para soluciones líquidas que no son ideales, la ecuación de Raoult dará resultados muy incorrectos, por ejemplo, la línea D (figura) es la presión parcial calculada del amoniaco en el equilibrio con soluciones acuosas a 10 °C, suponiendo que se puede aplicar la Ley de Raoult; es obvio que no representa los datos. Por otra parte, se ve que la línea recta E representa muy bien los datos para amoniaco agua a 10 °C. La ecuación de una línea de este tipo (E) es la Ley de Henry: y*=p*/p(t) = mx, donde m es una constan te de Henry.

Valenzuela Corral, María Magdalena 1.-Operación donde las concentraciones en cualquier punto del aparato permanecen constantes a) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Estado no estacionario b) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Estado estacionario c) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Etapa ideal d) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Operación en estado continuo = =

=
Justificación: La operación de estado estacionario requiere de un flujo continuo e invariante de todas las fases en y fuera del aparato, una persistencia del régimen de flujo dentro del aparato, flujo, concentraciones de las corrientes alimentadoras, temperatura y presión constante. ======

2.-Es la relación entre la pendiente de la línea de operación y la curva de equilibrio a) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Factor de Absorción b) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Volatilidad c) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Numero de etapas d) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Solubilidad Justificación: Para un grado de absorción de una determinada cantidad de gas, cuando la Adsorción aumenta más de la unidad, el soluto absorbido se disuelve cada ves mas en el liquido, por lo tanto, se vuelve mas valioso. 3.- Cuando se puede determinar Np sin necesidad de recurrir al método grafico a) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Mezclas ideales b) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Mezclas reales c) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Mezclas diluidas d) <span style="font-family: 'Times New Roman'; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> Mezclas no diluidas Justificación: En aquellos casos en que tanto la línea de operación como la curva de equilibrio pueden considerarse rectas, el número de platos ideales se puede determinar sin necesidad de recurrir a métodos grafico, esto es valido cuando se tienen mezclas relativamente diluidas de gases y líquidos 4.-Posicion de la linea de operacion en una grafica X-Y de un desorbedor nea de equilibrio b)Debajo de la linea de equilibrio c)Cruza la linea de equilibrio d)Es la pendiente de la lines de equilibrio Justificacion: Por debajo de la linea de equilibrioya que la concentracion de los flujos de salida son diferentes en un desorbedor X2 y Y2 son mayores que X1 y Y1

5.- Determine el sistema al cual pertenece la linea de equlibrio



a)Desorbedor a corriente continua b)Absorbedor a corriente paralela c)Desorbedor a corriente paralela d)Absorbedor a corriente continua Justificacion:Cuando un gas y un liquido fluyen en corriente paralela la linea de operacion tiene pendiente negativa -Ls/Gs. No hay limite para esta relacion pero una torre infinitamente larga producira liquido y gas saliente en equilibrio.

Vargas Ramírez, Juan Manuel

1.- Propiedad del solvente; influye en la rapidez de absorción. a) Viscosidad b) Composición c) Solubilidad d) Densidad Respuesta: Viscosidad. Justificación: La viscosidad, preferentemente baja, aumenta la rapidez de absorción, mejora las características en la inundación de torres de absorción, disminuye las caídas de presión en el bombeo. 2.- "Solubilidad proporcional a presión de un gas sobre un líquido."

a) Ley de Raoult b) Ley de Boyle c) Ley de Henry d) Ley Combinada de los Gases Respuesta: Ley de Henry Justificación: Matemáticamente, c=K*p donde: c: Concentración del gas en cuestión. K: Constante de Henry. p: Presión Parcial del gas. 3.- Cilindros verticales en que se efectúa una absorción. a) Chimenea b) Torres de Platos c) Derramaderos d) Vertederos Respuesta: Torres de Platos Justificación: Las torres de platos son cilindros verticales en que el líquido y el gas se ponen en contacto en forma de pasos sobre platos o charolas. 4.- Depende de lo complicado de la separación que se efectuará. a) # de Platos Teóricos (Etapas) b) # de Perforaciones de Plato c) # de Válvulas d) # de Impulsores Respuesta: # de Platos Teóricos (Etapas) Justificación: El número de platos teóricos o etapas en el equilibrio en una columna o torre sólo depende de lo complicado de la separación que se va a efectuar. 5.- Tiempo Contacto _ y Superficie Interfacial _ => Mayor Eficiencia a) Largo/Grande b) Corto/Pequeña c) Inversamente Proporcionales d) No importan en lo absoluto Respuesta: Largo/Grande Justificación: El tiempo debe ser largo de tal forma que se permita que suceda la difusión, y la superficie interfacial entre las fases debe ser grande.